Para iniciar esta temática es importante identificar en nuestra tabla periódica donde se ubica cada uno de los elementos.
Una vez observamos la ubicación los elementos y las partes que lo conforman veremos los siguientes conceptos:
Numero de Avogadro
En el SI, el
mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales
(átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 g
del isótopo Carbono 12. El número real de átomos en 12 g de Carbono 12 es el número
de Avogadro y el valor comúnmente aceptado es 6.022 x 1023
Para mayor claridad en la temática , observemos el siguiente video:
Ahora realiza lo siguiente, en tu cuaderno de clases:
1. Realizar un
esquema tipo cuadro sinóptico sobre la
teoría “Masa Atómica” detallada en la
guía en el cuaderno de clases.
2. Resuelve cada uno de los ejercicios, no olvides dejar
constancia, para que tenga validez su respuesta:
Si se tiene 0.5 moles de hierro (Fe), ¿cuántos
gramos de hierro hay?
Con
los datos del ejercicio anterior, ¿cuántos
átomos de hierro hay?
Calcula los moles de átomos del
elemento químico dada una masa específica del elemento:
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